{"id":49,"date":"2011-09-09T08:45:44","date_gmt":"2011-09-09T08:45:44","guid":{"rendered":"https:\/\/blog.uchceu.es\/eponimos-cientificos\/?p=49"},"modified":"2022-02-15T09:55:00","modified_gmt":"2022-02-15T08:55:00","slug":"teoria-atomica-de-dalton-ley-de-dalton-de-las-presiones-parciales-ley-de-dalton-de-las-proporciones-multiples-dalton-daltonidos-daltonismo","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.uchceu.es\/eponimos-cientificos\/teoria-atomica-de-dalton-ley-de-dalton-de-las-presiones-parciales-ley-de-dalton-de-las-proporciones-multiples-dalton-daltonidos-daltonismo\/","title":{"rendered":"TEOR\u00cdA AT\u00d3MICA DE DALTON, LEY DE DALTON DE LAS PRESIONES PARCIALES, LEY DE DALTON DE LAS PROPORCIONES M\u00daLTIPLES, DALTON, DALT\u00d3NIDOS, DALTONISMO"},"content":{"rendered":"

JOHN DALTON (1766 – 1844)
\n<\/strong>Luis Lahuerta Zamora (2005)<\/p>\n

<\/p>\n

\"\"<\/a>Datos biogr\u00e1ficos:<\/strong>
\nJohn Dalton naci\u00f3 en Eaglesfield (Inglaterra) el 6 de septiembre de 1766, en el seno de una humilde familia cu\u00e1quera1. Su padre era tejedor y su madre una campesina.<\/p>\n

John recibi\u00f3 su educaci\u00f3n primaria de la mano de su propio padre y de John Fletcher, el maestro de la escuela cu\u00e1quera de Eaglesfield. Tambi\u00e9n Elihu Robinson, un adinerado cu\u00e1quero, apasionado de la meteorolog\u00eda y que se fabricaba sus propios instrumentos, se convirti\u00f3 en el mentor de Dalton y fue una rica fuente de estimulaci\u00f3n mental para el muchacho en matem\u00e1ticas y ciencia, especialmente en meteorolog\u00eda. La jubilaci\u00f3n de Fletcher en 1778, cuando Dalton contaba con tan solo 12 a\u00f1os, convirti\u00f3 a este \u00faltimo en un prematuro maestro de escuela. Aunque sus mentores le hab\u00edan proporcionado una s\u00f3lida base de conocimientos y una gran pasi\u00f3n por la b\u00fasqueda del saber, transcurridos dos a\u00f1os lo precario del salario le oblig\u00f3 a abandonar el puesto y regresar al trabajo en el campo. Unos a\u00f1os despu\u00e9s, en 1781, Dalton march\u00f3 a Kendal junto con su hermano Jonathan donde trabajaron durante 12 a\u00f1os como maestros ayudantes en la escuela de su primo George Bewley. Aunque hacia 1790 parece que baraj\u00f3 la posibilidad de dedicarse al estudio de leyes o medicina, no fue apoyado por su familia y finalmente, se march\u00f3 a Manchester donde fue contratado como profesor de matem\u00e1ticas y filosof\u00eda natural (ciencias naturales) en el New College, un centro creado por los presbiterianos para dar educaci\u00f3n primaria a futuros alumnos de Oxford y Cambridge. All\u00ed pas\u00f3 el resto de su vida ejerciendo como profesor y m\u00e1s tarde tambi\u00e9n como tutor privado, ense\u00f1ando matem\u00e1ticas y f\u00edsica para sufragar sus experimentos.<\/p>\n

Dalton pose\u00eda una gran iniciativa y tenacidad y a pesar de ser \u201cun experimentador algo tosco\u201d (como le llamo Davy) pose\u00eda sin embargo una visi\u00f3n preclara para la elaboraci\u00f3n de modelos te\u00f3ricos que permitiesen explicar los hechos experimentales. Resulta dif\u00edcil de creer que a pesar de disponer de materiales de laboratorio caseros y m\u00e1s bien rudos, que proporcionaban datos no demasiado precisos, mediante sus experimentos y observaciones Dalton obten\u00eda la suficiente informaci\u00f3n para poder vislumbrar las pistas que le conduc\u00edan hacia las respuestas correctas, lo cual s\u00f3lo puede interpretarse desde una mente visionaria y una intuici\u00f3n prodigiosa.<\/p>\n

Durante su estancia en Kendal, Dalton encontr\u00f3 un nuevo amigo y mentor en la persona de John Gough, el hijo ciego de un rico hombre de negocios que le ense\u00f1\u00f3 idiomas, matem\u00e1ticas, \u00f3ptica y comparti\u00f3 con \u00e9l su nutrida y extensa biblioteca. Gough fue el que le le estimul\u00f3 sugiri\u00e9ndole que mantuviese un cuaderno diario de anotaciones sobre sus observaciones meteorol\u00f3gicas. De este modo, en 1787 Dalton comenz\u00f3 una serie de estudios meteorol\u00f3gicos que continu\u00f3 durante 57 a\u00f1os, acumulando un total de 200.000 observaciones y medidas. La pasi\u00f3n de Dalton por la meteorolog\u00eda le llev\u00f3 a estudiar un gran n\u00famero de fen\u00f3menos y a desarrollar y perfeccionar la instrumentaci\u00f3n necesaria para realizar sus mediciones diarias de temperatura, presi\u00f3n atmosf\u00e9rica y pluviometr\u00eda, siendo el primero en demostrar que la lluvia se produce por un descenso de temperatura y no por un cambio de la presi\u00f3n atmosf\u00e9rica.<\/p>\n

Dalton recogiendo metano para sus investigaciones sobre los gases.<\/p>\n

\"\"Ley de Dalton de las presiones parciales
\n<\/strong>A partir de estos estudios Dalton public\u00f3 en 1793 su primera obra, \u201cObservaciones y ensayos meteorol\u00f3gicos\u201d. A este libro, a pesar de su originalidad y de que conten\u00eda el embri\u00f3n de sus posteriores descubrimientos, se le prest\u00f3 poca atenci\u00f3n dada la procedencia de Dalton, ajena al establishment cient\u00edfico de la \u00e9poca. En esta obra, Dalton presentaba un estudio experimental de las propiedades f\u00edsicas del aire atmosf\u00e9rico y entre sus conclusiones afirmaba que el agua que se evapora exist\u00eda en el aire como un gas independiente y que esto se pod\u00eda explicar si tanto el aire como el agua estuviesen constituidas por part\u00edculas discretas, entendiendo la evaporaci\u00f3n como un proceso de mezcla de ambos tipos de part\u00edculas.<\/p>\n

En el curso de esta investigaci\u00f3n, realiz\u00f3 una serie de experimentos con mezclas de gases para determinar c\u00f3mo afectaban las propiedades de los gases individuales a las propiedades del conjunto y descubri\u00f3 la ley que se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales, seg\u00fan la cual cada componente de una mezcla de gases ejerce la misma presi\u00f3n que si fuera el \u00fanico que ocupara todo el volumen de la mezcla a igualdad de temperatura, de modo que la presi\u00f3n total de la mezcla es igual a la suma de las presiones de cada gas por separado si ocupara todo el volumen de la mezcla y estuviese a la misma temperatura.
\nEn 1788, estimulado por la observaci\u00f3n de una aurora boreal, se interes\u00f3 por el fen\u00f3meno y comenz\u00f3 una serie de observaciones que le llev\u00f3 a intuir una relaci\u00f3n entre el fen\u00f3meno de las auroras y el magnetismo terrestre (aunque el mecanismo que conjetur\u00f3 no estaba acertado), demostrando una vez m\u00e1s una visi\u00f3n preclara y un pensamiento independiente.
\nLa pasi\u00f3n de Dalton por el conocimiento y la explicaci\u00f3n de los fen\u00f3menos naturales tambi\u00e9n le llev\u00f3 a trabajar en otros terrenos cient\u00edficos tan diversos como la preparaci\u00f3n de herbarios e insectarios.<\/p>\n

Daltonismo<\/strong>
\nEn 1794 fue elegido miembro de la Sociedad Literaria y Filos\u00f3fica de Manchester y tras unas pocas semanas present\u00f3 un estudio titulado \u201cHechos extraordinarios relativos a la visi\u00f3n de los colores\u201d, que es la primera constataci\u00f3n cient\u00edfica acerca de la enfermedad conocida como daltonismo o ceguera a los colores y que padec\u00edan tanto el propio Dalton como su hermano. Especul\u00f3 con la posibilidad de que este defecto fuese causado por una coloraci\u00f3n anormal del medio l\u00edquido presente en el globo ocular, lo que conjetur\u00f3 como \u201ccoloraci\u00f3n azulada del humor acuoso\u201d. Cuando Dalton muri\u00f3 y por mandato expreso, sus ojos fueron examinados en un intento de confirmar su teor\u00eda El examen posmortem mostr\u00f3 un color del humor acuoso totalmente normal. Sin embargo, se preserv\u00f3 un ojo en la Royal Society y en 1990 se le practic\u00f3 un an\u00e1lisis del DNA, confirmando que no pod\u00eda fabricar el pigmento que da al ojo humano la sensibilidad hacia el color verde.<\/p>\n

Teor\u00eda at\u00f3mica de Dalton. Dalt\u00f3nidos<\/strong>
\nY volvemos a la qu\u00edmica. El inter\u00e9s que Dalton sent\u00eda por las propiedades y la estructura f\u00edsica de los gases, unido a su capacidad para la elaboraci\u00f3n de modelos te\u00f3ricos, le llevo a realizar la m\u00e1s importante de sus contribuciones a la ciencia, su Teor\u00eda At\u00f3mica. Para explicar la homogeneidad y el comportamiento de las mezclas gaseosas que estudiaba y coincidiendo con las especulaciones de Boyle y Newton en que los gases deben estar constituidos por part\u00edculas, Dalton elabor\u00f3 la teor\u00eda at\u00f3mica que lleva su nombre, piedra angular de la Qu\u00edmica Moderna.
\nPara poder calibrar la importancia de la teor\u00eda at\u00f3mica de Dalton, debemos recordar que cuatro siglos a. de C., Dem\u00f3crito y Leucipo hab\u00edan introducido el concepto filos\u00f3fico de \u00e1tomo para expresar su creencia acerca de la discontinuidad de la materia. Afirmaban que la materia se pod\u00eda dividir indefinidamente en part\u00edculas cada vez m\u00e1s peque\u00f1as hasta obtener unas diminutas e indivisibles, a las que Dem\u00f3crito llam\u00f3 \u00e1tomos. Tras m\u00e1s de dos mil a\u00f1os de creencias y conjeturas, con escasa o nula base experimental, no fue hasta el s. XVIII, despu\u00e9s de que se produjo el descubrimiento y estudio de los diferentes gases (que contituyen la forma m\u00e1s sencilla de la materia), cuando los estudios emp\u00edricos desarrollados permitieron poner de manifiesto una serie de hechos experimentales que siempre se obten\u00edan mediante manipulaciones reproducibles y mediciones precisas, al estudiar las sustancias puras, independientemente de su origen.<\/p>\n

Los hechos experimentales condujeron a la formulaci\u00f3n de leyes conocidas como \u201cleyes ponderales\u201d, todas ellas enunciadas gracias al empleo sistem\u00e1tico y riguroso balanzas y otros instrumentos de gran precisi\u00f3n para la \u00e9poca. Haremos un breve repaso:
\nLey de la conservaci\u00f3n de la masa (LCM). 1773. Antoine Laurent Lavoisier.\u00a0\u201cCuando ocurre una reacci\u00f3n qu\u00edmica, la masa de los cuerpos reaccionantes es igual a la masa de los productos de reacci\u00f3n\u201d.\u00a0Cuando se pesaban los reactivos, siempre se cumpl\u00eda que ten\u00edan la misma masa que los productos de reacci\u00f3n.\u00a0Ley de las proporciones constantes (o definidas) (LPC). 1788. Joseph Louis Proust.\u00a0\u201cCuando dos elementos se combinan para originar un determinado compuesto, siempre lo hacen en la misma proporci\u00f3n en peso, independientemente del origen de dicho compuesto\u201d<\/p>\n

Por ejemplo, dada una determinada cantidad de agua, si se descompone y se pesan los elementos que la constituyen (hidr\u00f3geno y ox\u00edgeno) siempre se encuentra que:
\nMox\u00edgeno\/Mhidr\u00f3geno = 8<\/p>\n

Esta ley no fue f\u00e1cilmente aceptada al ser combatida por Berthollet, un famoso qu\u00edmico franc\u00e9s colaborador de Lavoisier, el cual dec\u00eda haber encontrado compuestos que no la cumpl\u00edan. Despu\u00e9s de numerosos experimentos, se puso de manifiesto que la ley de Proust era cierta pero que hab\u00eda compuestos s\u00f3lidos excepcionales que no se ajustaban a la misma. A estos compuestos se les denomina berth\u00f3llidos en honor al qu\u00edmico franc\u00e9s. Los compuestos de composici\u00f3n fija (la mayor\u00eda, que cumplen la Ley de Proust) reciben el nombre de Dalt\u00f3nidos en honor a Dalton.<\/p>\n

Ley de Dalton de las proporciones m\u00faltiples<\/strong>
\nLey de las proporciones m\u00faltiples (LPM). 1803. John Dalton.<\/p>\n

\u201cCuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, est\u00e1n en relaci\u00f3n de n\u00fameros enteros\u201d<\/p>\n

Por ejemplo, sean tres gases diferentes compuestos por nitr\u00f3geno y ox\u00edgeno, tras analizarlos se obtienen los siguientes resultados:<\/p>\n

\"\"<\/p>\n

Deducci\u00f3n: si el nitr\u00f3geno fuera siempre 14 g el ox\u00edgeno ser\u00eda 8:16:32, es decir 1:2:4, \u00a1relaci\u00f3n de n\u00fameros enteros! Era sorprendente; no se pod\u00eda explicar por qu\u00e9.<\/p>\n

Ley de las proporciones rec\u00edprocas (LPR). 1792. Jeremiah Richter<\/strong>
\n\u201cCuando dos elementos se combinan independientemente con un tercero para originar sendos compuestos, la raz\u00f3n en peso de estos dos elementos frente al mismo peso del tercero, est\u00e1 a su vez relacionada por n\u00fameros enteros, con la raz\u00f3n en peso de estos elementos cuando se combinan entre s\u00ed\u201d.<\/strong><\/p>\n

Ejemplo: Hechos experimentales,<\/p>\n